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因此,乙炔键由键σ和两个相互垂直的π键组成。
两个π键的电子云分布似乎是围绕两个碳原子核的圆柱形π电子云。
乙炔分子中两个碳原子的sp轨道具有特性,轨道中的电子靠近原子核。
因此,它受到狭窄的限制,并且sp轨道小于sp 2轨道。因此,sp杂化碳形成的键比杂化sp2碳短,并且其p电子云更重叠。
现代物理方法已经表明,乙炔中的所有原子都在一条直线上,键长为零。
12nm,短于C = C键的键长。
也就是说,乙炔分子中两个碳原子之间的距离比乙烯短,并且对电子的核吸引力增加。
结合能为835KJ / mol。